UNIVERSITE MOHAMMEDV-AGDAL
Faculté des Sciences
Département de Chimie
Rabat
Année uiversitaire 2013/2014
Filière: Science de la Matière Physique/ Science de la Matière Chimie
(SMPC )/ Semestre 2
Module: Chimie Générale II
Elément : Réaction Chimique
Session Printemps : ratrappage
(Durée : 1H 30)
contrôle rattrapage corrigé réaction chimique FSR 2013-2014 smpc s2
Nom du fichier : Controle 2014 acide base solubilite piles electrochimiques By ExoSup.com.pdf
Taille du fichier : 250 KB
Nombre de pages: 5
Date de publication : 07/06/2016
id=956
examen,fs rabat,smp s2,correction
chimie en solution contrôle rattrapage + corrigé FSR smpc s2
I-1) L’acide perchlorique, HClO4, se dissocie dans l’eau selon la réaction :
a- Calculer les pH des solutions de HClO4 de concentrations égales respectivement à 10-2, et 10-8 M.
Expliquer les approximations utilisées.
2) L’acide formique (HCOOH) est un acide faible. Le pH d’une solution aqueuse de cet acide de
concentration égale à C=10-2 M est égal à 2,8. Sachant que dans ce cas, le facteur de dissociation
a- Ecrire la réaction de dissociation de HCOOH dans l’eau, et calculer sa constante d’acidité (Ka).
b- Déterminer le coefficient de dissociation de HCOOH.
II- On considère une solution saturée de l’hydroxyde de cuivre (Cu(OH)2, solide).
1) Ecrire la réaction de dissociation dans l’eau, de cet hydroxyde.
2) Le pH de cette solution étant égal à 7,4, déterminer le produit de solubilité (KS) et pKs de Cu(OH)2
solide.
3) On ajoute, sans variation de volume, NaOH à cette solution jusqu’à ce que son pH devienne égal à
10. Calculer la solubilité S de (Cu(OH)2, solide ) dans ces conditions.
N.B . Dans ce cas on néglige, en première approximation, les ions OH- qui proviennent de la
dissociation de H2O.
III- Equilibrer en milieu basique, la réaction d’oxydo-réduction suivante.
ClO4- + I- Cl- + HIO
IV- On considère en milieu acide, la pile suivante :
Ni/ Ni2+ (0,1M) // Fe2+(C= 0,4M)/Fe
La fém de cette pile est égale 0,21V, et l’électrode de Nickel constitue la cathode.
1) Donner les demi-réactions aux électrodes et la réaction globale
2) Déterminer le potentiel standard E°(Ni/Ni2+)
4) Calculer à l’équilibre, les concentrations 〔Ni2+〕 et 〔Ni2+〕 .
5) Quelle est la quantité d’électricité maximale débitée, dans le cas où le volume de la solution Fe2+,
est égal à 1L ?
Données : E°(Fe/Fe2+) = - 0,44 V, 1F = 96500C , et
Faculté des Sciences
Département de Chimie
Rabat
Année uiversitaire 2013/2014
Filière: Science de la Matière Physique/ Science de la Matière Chimie
(SMPC )/ Semestre 2
Module: Chimie Générale II
Elément : Réaction Chimique
Session Printemps : ratrappage
(Durée : 1H 30)
contrôle rattrapage corrigé réaction chimique FSR 2013-2014 smpc s2
Nom du fichier : Controle 2014 acide base solubilite piles electrochimiques By ExoSup.com.pdf
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chimie en solution contrôle rattrapage + corrigé FSR smpc s2
I-1) L’acide perchlorique, HClO4, se dissocie dans l’eau selon la réaction :
a- Calculer les pH des solutions de HClO4 de concentrations égales respectivement à 10-2, et 10-8 M.
Expliquer les approximations utilisées.
2) L’acide formique (HCOOH) est un acide faible. Le pH d’une solution aqueuse de cet acide de
concentration égale à C=10-2 M est égal à 2,8. Sachant que dans ce cas, le facteur de dissociation
a- Ecrire la réaction de dissociation de HCOOH dans l’eau, et calculer sa constante d’acidité (Ka).
b- Déterminer le coefficient de dissociation de HCOOH.
II- On considère une solution saturée de l’hydroxyde de cuivre (Cu(OH)2, solide).
1) Ecrire la réaction de dissociation dans l’eau, de cet hydroxyde.
2) Le pH de cette solution étant égal à 7,4, déterminer le produit de solubilité (KS) et pKs de Cu(OH)2
solide.
3) On ajoute, sans variation de volume, NaOH à cette solution jusqu’à ce que son pH devienne égal à
10. Calculer la solubilité S de (Cu(OH)2, solide ) dans ces conditions.
N.B . Dans ce cas on néglige, en première approximation, les ions OH- qui proviennent de la
dissociation de H2O.
III- Equilibrer en milieu basique, la réaction d’oxydo-réduction suivante.
ClO4- + I- Cl- + HIO
IV- On considère en milieu acide, la pile suivante :
Ni/ Ni2+ (0,1M) // Fe2+(C= 0,4M)/Fe
La fém de cette pile est égale 0,21V, et l’électrode de Nickel constitue la cathode.
1) Donner les demi-réactions aux électrodes et la réaction globale
2) Déterminer le potentiel standard E°(Ni/Ni2+)
4) Calculer à l’équilibre, les concentrations 〔Ni2+〕 et 〔Ni2+〕 .
5) Quelle est la quantité d’électricité maximale débitée, dans le cas où le volume de la solution Fe2+,
est égal à 1L ?
Données : E°(Fe/Fe2+) = - 0,44 V, 1F = 96500C , et
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