manuel de travaux pratiques de thermodynamique chimique SMC S4 FSSM
UNIVERSITE CADI AYYAD
FACULTE DES SCIENCES SEMLALIA
DEPARTEMENT DE CHIMIE
MANUEL DE TRAVAUX PRATIQUES DE THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE
FILIERE: SCIENCES DE LA MATIERE – CHIMIE
Module de Thermodynamique Chimique - Semestre S4
Recommandations importantes
Conseils pour la rédaction des comptes rendus.
Manipulations
1-Détermination de la constante d’un équilibre chimique en phase liquide par la méthode des coefficients de partage
2-Grandeurs molaires partielles : Cas du volume dans une solution binaire
Avant Propos
La chimie est essentiellement une science expérimentale. La connaissance des lois qui la régissent doit s’accompagner de celle des techniques qui ont permis de les établir. Mais, la technique n’est pas une fin en soi, elle est un moyen de parvenir à un résultat déterminé.
Les travaux pratiques ont pour but de développer chez l’étudiant, à coté des qualités d’expérimentateur, la faculté d’interprétation qui permet de faire le lien entre la mesure et le phénomène physique.
Taille du fichier : 201 KB
Nombre de pages : 19
Date de publication : 25/03/2018
id=1116
programme du module:
MODULE 23 : THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE (Cours : 18H , TD : 18H ; TP : 12H)
− Corps pur : variance, condition d’équilibre entre phases, équation de Clapeyron
− Grandeurs molaires partielles : principales relations, procédures de détermination,
Grandeurs de mélange
− Potentiel chimique : définition et signification, Influence de la pression P et de la
température
− Fugacité des gaz réels : définition, intérêt, détermination, Variation de la fugacité avec la
température et la pression, la fugacité et la loi d'action de masse
− Solutions idéales : Équilibre liquide-vapeur, loi de Raoult, grandeurs de mélanges des
solutions idéales, potentiel chimique d’un constituant dans un mélange idéal,
diagramme de phases des systèmes binaires
− Solutions réelles : Déviations par rapport à l'idéalité, Loi des solutions diluées, activité et
coefficient d'activité, états de référence, grandeurs de mélanges, grandeurs d'excès
− Notions sur la distillation : distillation d'un mélange binaire idéal, les colonnes à distiller,
distillation d’un mélange avec azéotropie, miscibilité partielle ou nulle
− Équilibre solide pur-solution : Étude thermodynamique dans le cas générale, Cas des
solutions idéales
− Propriétés colligatives : Cryoscopie, Ébullioscopie, Osmomètre.
UNIVERSITE CADI AYYAD
FACULTE DES SCIENCES SEMLALIA
DEPARTEMENT DE CHIMIE
MANUEL DE TRAVAUX PRATIQUES DE THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE
FILIERE: SCIENCES DE LA MATIERE – CHIMIE
Module de Thermodynamique Chimique - Semestre S4
SOMMAIRE
Avant ProposRecommandations importantes
Conseils pour la rédaction des comptes rendus.
Manipulations
1-Détermination de la constante d’un équilibre chimique en phase liquide par la méthode des coefficients de partage
2-Grandeurs molaires partielles : Cas du volume dans une solution binaire
Avant Propos
La chimie est essentiellement une science expérimentale. La connaissance des lois qui la régissent doit s’accompagner de celle des techniques qui ont permis de les établir. Mais, la technique n’est pas une fin en soi, elle est un moyen de parvenir à un résultat déterminé.
Les travaux pratiques ont pour but de développer chez l’étudiant, à coté des qualités d’expérimentateur, la faculté d’interprétation qui permet de faire le lien entre la mesure et le phénomène physique.
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Nombre de pages : 19
Date de publication : 25/03/2018
id=1116
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programme du module:
MODULE 23 : THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE (Cours : 18H , TD : 18H ; TP : 12H)
− Corps pur : variance, condition d’équilibre entre phases, équation de Clapeyron
− Grandeurs molaires partielles : principales relations, procédures de détermination,
Grandeurs de mélange
− Potentiel chimique : définition et signification, Influence de la pression P et de la
température
− Fugacité des gaz réels : définition, intérêt, détermination, Variation de la fugacité avec la
température et la pression, la fugacité et la loi d'action de masse
− Solutions idéales : Équilibre liquide-vapeur, loi de Raoult, grandeurs de mélanges des
solutions idéales, potentiel chimique d’un constituant dans un mélange idéal,
diagramme de phases des systèmes binaires
− Solutions réelles : Déviations par rapport à l'idéalité, Loi des solutions diluées, activité et
coefficient d'activité, états de référence, grandeurs de mélanges, grandeurs d'excès
− Notions sur la distillation : distillation d'un mélange binaire idéal, les colonnes à distiller,
distillation d’un mélange avec azéotropie, miscibilité partielle ou nulle
− Équilibre solide pur-solution : Étude thermodynamique dans le cas générale, Cas des
solutions idéales
− Propriétés colligatives : Cryoscopie, Ébullioscopie, Osmomètre.
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